NEET Class neet Answered

In most situations of balancing an equation, you are not told whether the reaction is redox or not.

In these circumstances, you can use a procedure called the oxidation number method.

Step 1

The skeleton equation is:

Cr(OH)₃ + IO₃^- → CrO₄^2- + I^-

Step 2

(a) The oxidation number of various atoms involved in the reaction.

 _{+3 -2 +1    +5 -2        +6 -2       -1}         

Cr(OH)₃ + IO₃^- → CrO₄^2- + I^-

(b) Identify and write out all the redox couple in reaction.

                        _{+3 -2 +1          +6 -2}                

Oxidation:   Cr(OH)₃   → CrO₄^2- + 3e^- 

                        _{+5 -2                  -1}         

Reduction:    IO₃^- + 6e^- →  I^-

Step 3

Balance the atoms in each half reaction

a) Balance all other atoms except hydrogen an oxygen

                        _{+3 -2 +1          +6 -2}                

Oxidation:   Cr(OH)₃   → CrO₄^2- + 3e^-   

                      _{+5 -2                  -1}         

Reduction: IO₃^- + 6e^- →  I^-

b) Balance the charge:

                      _{+3 -2 +1                         +6 -2}                

Oxidation: Cr(OH)₃   + 5OH^-  → CrO₄^2- + 3e^-

                             _{+5 -2                       -1}         

Reduction:    IO₃^- + 6e^- →  I^- + 6OH^-

c) Balance the oxygen atoms

                      _{+3 -2 +1                         +6 -2}                

Oxidation: Cr(OH)₃   + 5OH^-  → CrO₄^2- + 3e^- + 4H₂O

                              _{+5 -2                                       -1}         

Reduction:    IO₃^- + 6e^- + 3H₂O →  I^- + 6OH^-

Step 4: Make electron gain equivalent to electron lost.

                           _{+3 -2 +1                                  +6 -2}                

Oxidation: Cr(OH)₃   + 5OH^-  → CrO₄^2- + 3e^- + 4H₂O   ................ multiply by 2

                              _{+5 -2                                        -1}         

Reduction:    IO₃^- + 6e^- + 3H₂O →  I^- + 6OH^-              ................ multiply by 1

We get,

                      _{+3 -2 +1                               +6 -2}                

Oxidation: 2Cr(OH)₃   + 10OH^-  → 2CrO₄^2- + 6e^- + 8H₂O

                              _{+5 -2                                       -1}         

Reduction:    IO₃^- + 6e^- + 3H₂O →  I^- + 6OH^-       

Step 5: Add the half-reactions together.

_{+3 -2 +1          +5 -2                                                     +6 -2                                      -1}   

2Cr(OH)₃   + IO₃^- + 10OH^- + 6e^- + 3H₂O → 2CrO₄^2- + 6e^- + 8H₂O  + I^- + 6OH^-   

Step 6 : Simplify the equation: 

_{+3 -2 +1          +5 -2                        +6 -2           -1}   

2Cr(OH)₃   + IO₃^- + 4OH^-  → 2CrO₄^2-  + I^- + 5H₂O 

and we will get the balanced equation,

2Cr(OH)₃   + IO₃^- + 4OH^-  → 2CrO₄^2-  + I^- + 5H₂O